Question

Urgent va rog !!

1.Se ard in oxigen 96 g de sulf. calculati volumul de dioxid de sulf (SO2) obtinut in conditii normale.
2.Ce cantitate de fier de puritate 80% reactioneaza cu 3.2 kg de CuSO4

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Problema 1.

Masa unui mol de atomi de sulf este 32 g/mol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

S  +  O2  =  SO2

Daca din 1*32 g S rezulta 1*22,4 l SO2
Atunci din 96 g S vor rezulta x l SO2

x = 96*22,4/32 = 67,2(l SO2).



Problema 2.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol; masa molara a CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).

Calculam ce masa de Fe pur reactioneaza cu 3,2 kg CuSO4

Fe  +  CuSO4  =  FeSO4  +  Cu

Daca 1*56 kg Fe pur reactioneaza cu 1*160 kg CuSO4
Atunci x kg Fe pur vor reactiona cu 3,2 kg CuSO4

x = 3,2*56/160 = 1,12(kg Fe pur).

Sa calculam acum in ce masa de Fe impurificat(de puritate 80%) se gasesc 1,12 kg Fe pur.

Daca in 100 kg Fe impurificat se gasesc 80 kg Fe pur
Atunci in y kg Fe impurificat se vor gasi 1,12 kg Fe pur

y = 1,12*100/80 = 1,4(kg Fe impurificat).

Deci este nevoie de 1,4 kg Fe de puritate 80%.