Question

urgent va rog !)
Partea de masa a carbonului dintr-o substanță organică constituie 51,89%, a

clorului constituie 38,38% iar restul îi revine hidrogenului. Densitatea

vaporilor acestei substanțe față de oxigen este 2,89. Să se stabilească

formula moleculară a substanței.

Answer 1

d(oxigen) = M.comp/M.O2

=> M.comp. = d(O2) x M.O2 = 2,89x32 = 92,5 g/mol

100% - 51,89% C - 38,38% Cl = 9,73% H

notam compusul halogenat CaHbClc

100% .......... 51,89% C .............. 9,73% H ........... 38,38% Cl

92,5 g ........ 12a g C ................ b g H .................. 35,5c g Cl

=> a = 4  ,  b = 9  ,  c = 1

=> compusul halogenat = C4H9Cl