Question

URGENTTT
După ce a fost încălzit, un eșantion de fier, de puritate 80% și masă 7g, s-a introdus într-un recipient cu clor.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care a avut loc.

b. Calculaţi volumul de clor necesar stoechiometric reacției, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură.Se consideră că impuritățile nu au reacționat cu clorul.

Answer 1

Răspuns:

m,i=7g

p=m,px100/m,i---> m,p= 7x80/100g= 56g Fe PUR

A,Fe=56g/mol

niu=m/A-56/56mol=1mol

2mol.....3mol

2Fe + 3Cl2---> 2FeCl3

1mol...........x

x= niu=3/2mol=1,5mol Cl2

V= niuxVm= 1,5x22,4 l=33,6 l

Explicație: