Question

Urzica conține o mare cantitate de fier (100 mg fier la 100 g plantă). Dacă necesarul zilnic de
fier pentru un adult este de 10 mg, ce cantitate de urzici trebuie consumată pentru a asigura
necesarul zilnic de fier? Câți moli de atomi şi câți atomi se găsesc în 10 mg de fier?

NU MA PRICEP DELOC LA CHIMIE...MĂ POATE AJUTA CINEVA? ​

Answer 1

Răspuns:

$\Huge\color{#FF4040}\boxed{\bf 10\:g\:urzica}$

$\Huge\color{#08457E}\boxed{\bf 0,000178\:mol\:Fe}$

$\Huge\color{#E75480}\boxed{\bf 1,071\cdot 10^{20} \:atomi \:Fe }$

Explicații:

Salutare!

Știm că:

⚛ În 100g de urzică sunt 100mg Fe;

⚛ Necesarul zilnic de fier pentru un adult este de 10mg.

Se cere:

⚛ a) cantitatea de urzică ce este necesară asigurării necesarului zilnic de fier.

⚛ b) numărul de mol de atomi și numărul de atomi de fer din 10mg Fe.

Rezolvare:

a) Știm că necesarul zilnic de fier este 10mg și că 100g de urzică au 100mg de fier.

Pentru a rezolva primul punct, ne folosim de regula de 3 simplă:

$\large\bf100 \: g \: urzica...........100 \: mg \: Fe \\\large\bf x \: g \: urzica..........10 \: mg \: Fe \\ \large \sf{\dfrac{100}{x} = \dfrac{100}{10} \Rightarrow x = \dfrac{ \sout{100} \cdot10}{ \sout{100}}} = \boxed{ \sf{10 \: g \: urzica}}$

b) Molul de atomi reprezintă cantitatea dintr-un element egală numeric cu masa atomică relativă, exprimată în grame, și care conține 6,022•10²³ atomi (Numărul lui Avogadro).

$\Large\boxed{\bf n=\dfrac{m}{A}=\dfrac{N}{N_A}}\sf,unde \\\sf n=numarul \: de \: mol\: (mmol) \\\sf m=masa \: (mg) \\\sf A=masa\:atomica\:relativa \: (\dfrac{mg}{mmol}) \\\sf N=numarul \:de \:atomi \: (atomi) \\\sf N_A=numarul \:lui\:Avogadro \:(6,022 \cdot 10^{23}\dfrac{atomi}{mol})$

Mai sus am scris submultiplii ai unităților de măsură.

Înlocuim și calculăm numărul de mol de fer:

$\large \bf n=\dfrac{m}{A}=\dfrac{10\sout{mg}}{56\dfrac{\sout{mg}}{mmol}}=\boxed{\bf 0,178\:mmol=0,000178\: mol \: Fe}$

Din formula de mai sus, scoatem formula numărului de atomi, înlocuim și calculăm:

$\large \bf n=\dfrac{N}{N_A} \Rightarrow \boxed {\bf N=n\cdot N_A}=0,000178\: \sout{mol}\cdot 6,022\cdot10^{23}\dfrac{atomi}{\sout{mol}}=\boxed{\bf 1,071\cdot10^{20} \:atomi\:Fe}$

Mult succes!

-Mihai

$\sf P.S. \:Gliseaza \:spre\:stanga\:daca\:nu\:vezi\:intreg\:raspunsul.$