Question

V.Atomul elementului E formează ioni pozitivi divalenți izoelectronici cu argonul. Elementul E participă la următoarele reacții chimice:
1.E + O2 → a
2.E + Cl2 → b
3.E + HCl → b + d↑
4.a + H2O → e
5.e + H2SO4 → f + H2O
6.f + Na2CO3 → g + h
7.g + HCl → b + i↑ + H2O
Identifică elementul E.
Identifică substanțele chimice din schemă notate cu litere de la a la i și scrie ecuațiile reacțiilor chimice cuprinse în schemă.
Calculează masa de oxid care se obține prin arderea a 20 g de element E, de puritate 80%.
Determină masa de clor care reacționează cu 80 g de element E, știind că s-a lucrat cu un exces de clor de 10% față de cantitatea stoechiometric necesară.

Answer 1

Răspuns:

a) E = Ca

b) 1) 2Ca + O₂ → 2CaO

2) Ca + Cl₂ → CaCl₂

3) Ca + HCl → CaCl₂ + H₂↑

4) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

5) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

6) CaSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CaCO₃↓

7) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

a = CaO

b = CaCl₂

d = H₂

e = Ca(OH)₂

f = CaSO₄

g = CaCO₃

h = Na₂SO₄

i = CO₂

c) și d) sunt în poza atașată.

Explicație:

Ionii pozitivi divalenți ai elementului E (E²⁺) sunt izoelectronici cu argonul, adică au aceeași număr de electroni (18 e⁻).

Ionul elementului E are sarcina 2+, deci a cedat 2 electroni.

$\bf Z_E=Z_{Ar}+2=18+2=20$

Elementul cu Z=20 este calciul (Ca).