V. Calculaţi variaţiile de entalpie în cazul reacţiilor si precizati daca reactiile sun endoterme sau exoterme : C(s) + O₂ (g)→ CO₂(g) C₂H4(g) + 302 (g)→2CO₂(g) + 2H₂O(g) Se dau entalpiile de formare: AfHºc(s) 0kJ/mol, AfH 02(g) 0kJ/mol, AfH° co2(g)=-393,2kJ/mol, AfH C2H4(g) 52,25kJ/mol, AfH'H H20(g) -214,6kJ/mol Ma 1: 2 puncte 1 punct a stabilitătii
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Pentru o reactia chimica reprezentata prin ecuatia chimica generala:
n1A + n2 B→ n3 C + n4 D
entalpia standard de reactie se calculeaza din entalpiile standard de formare ale celor patru substante, cu relatia matematica:
ΔHf ⁰= ( n4 D.ΔHf⁰(D) + n3 C. ΔHf⁰C ) -(n1 A. ΔHf⁰ (A) +n2 B. Δ Hf⁰ B)
unde:
A si B= reactanti; C si D= produsi de reactie
n1,n2,n3, n4 = numar de moli substante A,B,C,D ...(coeficienti stoechiometrici)
Calcule
a) Entalpia de reactie pentru arderea C =?
C(s) + O2 (g) → CO2(g)
ΔHf⁰ = (1. ΔH⁰f CO2 (g) ) -(1.ΔH⁰f C(s) + 1. Δ H⁰f O2(g)
= (-393,2 kj/mol) - (0+0)= - 393,2 Kj /mol
R: Reactia este exoterma, fiindca entalpia de formare CO2 este negativa, egala cu - 393,2 kj/mol .
b. Entalpia de reactie standard pentru arderea etenei H2C=CH2 =?
C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g)
Dupa modelul de mai sus, obtinem entalpia standard a reactiei:
ΔH⁰f = ( 2. ΔH⁰f CO2(g) + 2.Δ H⁰f H2O(g)) - (1.ΔH⁰f C2H4(g) + 3. ΔH⁰fO2(g))
Δ H⁰f = (2. (-393,2kJ/mol) + 2.(-214,6 kJ/mol) - ( 52,25 kJ/mol + 3.0)
=-786,4 - 429,6 -52,25= - 1267,85 kJ/mol
R: entalpia de reactie standard = - 1267,85 si este negativa, deci reactia este exotema.
La arderea C, hidrocarburilor se degaja caldura!
Sper sa va ajute!
Explicație: