Question

V. Privește cu atenţie imaginea alăturată.
1. Indică ustensilele de laborator folosite.
2. Scrie ecuația reacției chimice reprezentată în imagine.
3. Precizează tipul reacției chimice.
4. Calculează cantitatea de oxigen care se obține, dacă se folosește o masă de 200 g de clorat de potasiu de puritate 90%.

Repede vă rog!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

-suport

-spirtiera

-cristalizor

-eprubeta

-erubeta gradata

-tub de legatura

-in eprubeta se afla KClO3

2.

 2KClO3 =2 KCl + 3 O2

3.

-reactie de descompunere

4.

200g KClO3

p=90%

cantit. de oxigen

-se afla masa  pura de KClO3

mp= p . m i : 100

mp= 90. 200 : 100=180g KClO3 pur

180g                     xg

2KClO3 =2 KCl + 3O2

2.122,5 g               3.32g

x= 180 . 96 : 245 =70,53 g oxigen

n= 70,53g : 32g/moli=2,21 moli O2

MKClO3=39 + 35,5 + 3.16=122,5----> 122,5g/moli