Question

V01.1y/Pentru stabilirca factorului de coreetie a solutiei de HCI - 0,1 n s-au folosit 3 probe de borax 0,1n
(Vary 10ml). S-au titrat aceste probe cu : V1 = 9,55 ml HCI; V2 = 9,60 ml HICI; V3 = 9,60 ml HCI.
a. Calculati factorul de corectie a solutiei de HCI - 0,1 n.
b. Precizati dacà solutia de HCI - 0.1 este mai diluatà sau mai concentratà decât solutia de concentratie exact 0.1 n.

Answer 1

Răspuns:

Notatii

Avem cazul prepararii unei solutii de HCl 0,1 in laborator din solutie de HCl 1N si la care trebuie stabilit factorul de corectie F, inainte de utilizarea ei la analiza volumetrica a unor substante bazice.

Trebuie inteles, ca s-a calculat pentru o concentratie de 0,1 N de HCl, ce volum de solutie HCl concentrat se va dilua, dar concentratia reala (obtinuta) a solutiei preparate de HCl difera de cea calculata, din cauza unor erori inevitabile.

Factorul de corectie al solutie de HCl 0, 1N se determina prin titrare cu cu substanta etalon borax (substanta bazica) si punctul de echivalenta se marcheaza cu indicatorul acido-bazic de culoare: metiloranj sau rosu de metil.

Reactia chimica de la titrare este:

Na₂B₄O₇ + 2 HCl + 5H₂O→ 2NaCl + 4H₃BO₃

Calcul pentru factorul de corectie al solutiei de HCl, preparata pentru concentratia 0,1 N.

• se aplica legea echivalentei:

Cn 1. Vm1.F1 = cn2.V2.F2

unde:

Cn1, V1, F1 se refera la solutia de borax:

-cn1=concentratia normala a solutiei de borax=0,1 N

-Vm1 = volumul mediu de solutie de borax folosita la titrare. S-au facut 3 titrari cu 10 mL solutie de borax, deci V1 este:

V1 solutie borax = (10+10+10) mL / 3 = 10 mL

-F1=factorul solutiei de borax=1,0000; boraxul este o substanta etalon (exacte), la care concentratia preparata = concentratia dorita.

Si:

C n 2, V2, F2 se refera la solutia de HCl, preparata sa fie 0,1N

-C n2 = concentratia normala a solutiei de HCl, care se doreste sa fi  0, 1 N (calculata)

-V2 =Vm2= volumul mediu de solutie de HCl 0,1N, care titreaza de 3 ori, câte 10 mL de solutie etalon de borax:

V m2= (V1+V2+V3) mL HCl/3

V m2 =( 9,55mL + 9,60 mL + 9,60 mL) /3=9,5833 mL

F2= factorul de corectie al concentratiei solutie de HCl preparata la care concentratia normala calculata=0,1 N

***

introducem datele numerice in relatia de la legea echivalentei si rezulta:

(0,1N . 10 mL. 1 ) Na₂B₄O₇= (0,1N .9,5833mL .F) HCl

F HCl = 10 / 9,5833=1,0434

Concluzie

• concentratia reala a solutiei de HCl = 0,1N . 1,0434 =0,1043 N

Solutia preparata este usor mai concentrata fata de concentratia calculata 0,1N.

Sper, sa va ajute!

Explicație: