Question

V1=5ml=0,005l
CM1=0,1 mol/l
V2=10 ml=0,01 l
CM2=0,05 mol/l
PH=?
Cum trebuie rezolvat??

Answer 1

daca este vorba despre solutiile unui acid tare (HCl, HNO3)
solutia 1 : Vs1 = 0,005 l  cM1 = 0,1mol/l ⇒ n1 = 5ₓ10⁻⁴ moli = n1H⁺
+
solutia 2 : Vs2 = 0,01 l  cM2 = 0,05mol/l    n2 = 5ₓ10⁻⁴ moli = n2H⁺
--------------------------------------------------------------------------------------
solutia finala : Vs = 0,015 = 1,5ₓ10⁻² l    n = n1 + n2 = 10⁻³ moli = nH⁺
[H⁺] = 10⁻³/(15ₓ10⁻³)  = 1/15     pH = - lg[H⁺] = lg15 = 1,176
altele sunt rezolvarile  in cazul unui acid slab, a unei baze sau acid + baza