Question

Va rog 200g solutie acid clorhidric de c=36,5% se trateaza cu o solutie de azotat de argint de 10% pana la precipitarea completa . Sa se determine . a) cantitatea de solutie de azotat de argint consumata ; b) cincentratia solutiei obtinute in urma reactiei. Va multumesc muult :)

Answer 1

ECUATIA REACTIEI       HCl  +  Ag NO3    = AgCl↓   +HNO3
                                    1mol       1mol                 1mol          1mol
μ =(1+35,5) g/mol              => 36,5 g/mol HCl
μ= (108 + 14+3X16)g/mol   =>170g/mol  AgNO3
μ=(1+14+3x16) g/mol        =..>63g/mol  HNO3
calculeaza  masa de Hcl din sol.data  36,5/100= m,diz/200   =>  m=73gHCl
Calculeaza masa de AgNo3 ce reactionea cu 73gHCl din datele scrise sub ec.
170gAgNO3          36,5g HCl
  x                        73g                      x=340g AgNo3
Se calculeaza masa sol.AgNo3 ;  10/100 =340/ m,sol  =>m,sol=3400 g
Se calculeaza conc .sol finale, solutie in care avem dizolvat doar HNO3 ,masa de acid rezultat:       63gHNO3   rezulta din  36,5gHCl
                             y                              73g HCl             y=126g HNO3- >m,diz

Masa de sol rezulta insumand masele celor doua sol.adaugate->200+3400g
c%  =126x100/3600   ->3,5 %   nu stiu daca e bine ultima parte ??????

Answer 2

Ecuatia reactiei chimice este urmatoarea:

HCl + AgNO3-> HNO3 + AgCl

Folosind formula concentratiei procentuale aflam masa de acid clorhidric din solutie:
md=ms•c/100=73g hcl

Scriem pe ecuatia reactiei la hcl deasupra 73 și sub masa moleculara 36,5 iar la agno3 deasupra x și sub 170.
Aflam x prin regula de trei simpla:
X=340g ce reprezinta masa de substanta dizolvata
Și aflam masa de solutie din formula:
ms=md•100/10
ms=3700g solutie