Question

va rog 35 puncte
Într-un recipient cu voluul de 1 L se afla 6 x 10 ^22 molecule de azot și 6,4 g de oxigen la temperatura de 27 grade C.
Sa se calculeze
a) presiunea amestecului de gaze
b) volumul ocupat de amestec in urma unei transformari izobare , daca temperatura gazului s-a marit cu 100 grade C

Answer 1

Se da:
V=1l=0,001m³
N1=6×10²²
m2=6,4g
T=27°C=300K
a)p=?Pa
b)ΔT=100°C=100K; V'=?m³

Formule:
a)p×V=ν×R×T
p=ν×R×T/V

ν=ν1+ν2

ν1=N1/Na
ν2=m2/M2, M2-masa atomica relativa a oxigenului, 32

p=(N1/Na+m2/M2)×R×T/V

b)Conform legii lui Gay-Lussac pentru o transformare izobara:
T/V=T'/V'
V'=V×T'/T

ΔT=T'-T⇒T'=ΔT+T

V'=V×(ΔT+T)/T

Calcule:
a)p=(6×10²²/6×10²³+6,4/32)×8,31×300/0,001=747900Pa
b)V'=0,001×(100+300)/300=0,001(3)m³