Chimie, întrebare adresată de andutu58, 8 ani în urmă

Va rog ajutați-mă la aceste exerciții..... Dau coroană! Va rog mult de tot..... MA AJUTA CINEVA??

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15

Răspuns:

Exercițiul 3.

a) Identifică M formula chimică carbonat de M

Formula chimică a carbonatului ce conține metalul, M (II), este M²⁺(CO₃)²⁻

unde :

-M= simbol metal necunoscut

-(CO₃)²⁻=notare ion carbonat (II)

-conținutul procentual de M(II) / carbonat = 52%

-conținutul procentual de ion CO₃= restul din 100%=100%-%M=48%

-mase atomice, A: C=12; O=16

-masa atomică, A : M = ? NECUNOSCUTĂ

Rezultă, din aceste date, că dacă vom calcula A la M, apoi din tabelul maselor atomice, extragem numele metalului, pentru valoarea lui A, s-a identificat metalul și rezolvarea cerinței.

Calcul de A, M:

-considerăm 100g de MCO₃, pentru a transforma % de M și %de CO₃ în grame;

masa M = 100g.52%/100%=52 g

masa CO₃=100g.48%/100% = 48 g

-scriem regula de trei simplă, bazată pe relația de corespondență dintre masa atomică M și masa moleculară a ionului de CO₃ din masa moleculară MCO₃ și relația dintre 52 g M și 48 g din 100 g carbonat, astfel:

dacă 1mol MCO₃=M (g/mol)....are 1mol atom M....și 1mol ion CO₃(AC+3AO)

adică: 1. A M(g/mol atom)..........60g/mol CO₃

atunci 52 g Me.........................48 g CO₃

A M= 52g.60 g/mol/ 48g=65 g/molatom

Rezultă din tabel mase atomice elemente, că M, la A=65, este Zn.

b)compoziția procentuală: Zn₃ ²⁺ (PO₄)₂³⁻

Compoziția procentuală se află cu regula de trei simplă, de unde se deduce formula de calcul:

% E= 100%. A E. nr. lui/ Masa moleculară a substanței ce conține elementul E

Calcule:

1mol Zn₃(PO₄)₂ conține 3 mol atom Zn, 2 mol atom P, 4.2 (8) moli atom O

1mol = M= 3.A Zn + 2A P + 8AO = 3.65+2.31+8.16=195+62+128=385 g/mol

%Zn = 100%.195/ 385=50,65%

%P=100%.62/385=16,10 % P

%O = 100%.128/385=33,25% O sau %O = 100% -(%Zn+%P)

Suma %=100%

c) Compoziția procentuală masică și molară la amestecul ce conține 36 g ZnCO₃ și 1,5 moli Zn₃(PO₄)₂

C1) Compoziția procentuală masică se exprimă:

% masă de ZnCO₃ și % masă de Zn₃(PO₄)₂ din masa amestecului.

Calcule:

-masa amestec (g) = mZnCO₃ + m Zn₃(PO₄)₂

unde: m Zn₃(PO₄)₃ = n moli (niu). M Zn₃(PO₄)₂=1,5moli.385 g/mol=577,5 g

Rezultă:

m amestec=36g+577,5 g =613,5 g

Rezultă:

% ZnCO₃ din 613,5 g amestec=36g ZnCO₃.100%amestec/613,5g amestec

=5,87 %

% Zn₃(PO₄)₂ din 613,5 g amestec=577,5g Zn₃(PO₄)₂.100%amestec/613,5g amestec = 94,13%

c2) Compoziția procentuală molară din amestec:

% moli ZnCO₃ , % moli Zn₃(PO₄)₂ din n moli amestec

n moli amestec = n moli ZnCO₃ + n moli Zn₃(PO₄)₂

unde:

n moli ZnCO₃ (niu) = m/ M = 36 g/ 125 g/mol =0,29

Rezultă:

n moli amestec=0,29+1,5=1,79 moli amestec

% moli ZnCO₃= n moli ZnCO₃.100% amestec/ n moli amestec

=0,29.100/1,79=16,20% moli

% moli Zn₃(PO₄)₂= n moli Zn₃(PO₄)₂.100% amestec/n moli amestec

=1,5 .100/1,79=83,80

sau 100% - 16,20 % moli ZnCO₃

R: Zn, ZnCO₃, Zn₃(PO₄)₂; restul...

Exercițiul 4.

4a) -identificare E: dacă are sarcina nucleară,+26, rezultă că număr protoni =26, rezultă că Z=26. Elementul chimic cu Z=26 este Fe (sistem periodic)

4b)-formula chimică la un azotat de Fe, în care raportul de masă al atomilor componenți este:

Fe: N: O = 28: 21:72

Etape de calcul formulă chimică:

notăm cu:

X= nr.atom gFe; Y=nr atom g de N, Z= nr atom g de O,

⇒o formulă chimică generală FexNyOz

-calculăm X,Y, Z, prin împărțirea fiecărei cantități de Fe,N,O din raportul de masă la masa atomică.

A: Fe=56; N=14; O=16

Fe : N : O

X: Y : Z

28/56 21/14 72/16

0,5 1,5 4,5 / împărțim la 0,5, cel mai mic, fiindcă X,Y,Z trebuie să fie numere întregi