Question

Va rog ajutati-ma la problema de la Chimie!!


Intr-o solutie de acid sulfuric de 49% se introduc 432 grame Aluminiu pur.
Sa se calculeze:
a)Cantitatea de sare rezultata.
b)Masa solutiei de acid sulfuric utilizata.
c)Volumul gazului degajat

Answer 1

Scrii reacței :3H2So4+2Al-> Al2(So4)3+3H2 Calculezi masa moleculara a : Al2(So4)3 Trebuie sa stii masa atomica a aluminiului. Pui la Al sua masa sa pura , adica 432 grame , iar jos pui masa atomică La Al2(So4)3 pui sus x , iar jos pui masa moleculara.Formezi o proporitie si il scoti pe x din ea.X=Maluminiu*masa mol. Al2(So4)3 toata asta supra masa mol.a lui Al. Si asa ii aflii pe x, adica masa sarii rezultate. Dupa, pentru punctul b) faci: Sus, la 3H2So4 pui x , jos pui masa moleculara a sa si la Aluminiu la fel.Y= masa moleculara H2So4 * masa aluminiului totul supra masa moleculara a alumiului.Asa aflo masa acidului.Dupa, afland masa dizolvatului, inlocuiesti in formula concentratiei.Adica: c=md/ms *100-> msolutie =md*100 toata asta supra concentratia acidului.Așa o să vezi câtă soluție este.c) 1gram subsanta.....22,4 litri 2 grame...x litri. x litri= 2*22,4 = 44,8 litri. Ai grijă la coeficientii din fata subsstantelor.La masa moleculara inmultesti cu ei!