Va rog ajutati-ma macar la o problema si daca puteti si explica putin sa invat logic cum sa le rezolv, nu prea le-am inteles.
1, O hidrocarbura gazoasa contine 85,71% C si are densitatea in conditii normale =1,25 g/L.Formula moleculara a acestei hidrocarburi este: a) C₂H₄ b)C₄H₄ c)CH₄
2.In urma analizei unei substante organice, s-a ajuns la urmatorul rezultat: 29,752% C , 5,785% H , 26,446 % S si 11,57% N. Se mai cunoaste ca intre masa de oxigen si masa de azot, continute intr-un mol de substanta analizata, este o diferenta de 18g. Determinati formula moleculara a acestei substante.
Răspunsuri la întrebare
...hidrocarbură ≡ conține C și H , și anume în 100g de substanță se găsesc 85,71g C și 14.29 g H; ...... din q = M/Vm ⇒ M = q·Vm ⇒ M=1,25·22,4 = 28g/mol (masa molară a hidrocarburii) ..... deoarece, orice formulă chimică conține simboluri (C și H) și numere de atomi (CxHy) , calculăm numerele de atomi de fiecare element din 100g substanță : nC=85,71/12 = 7,14 nH = 14,29, dar, formula nu se poate scrie decât cu numere întregi, și de aceea apelăm la constatarea că nH = 2nC și scriem FORMULA BRUTĂ : (CH2)n ⇒(12+2)·n =28 ⇒n=2 și FORMULA MOLECULARĂ: C2H4
2. Etapele rezolvării: a) se verifică dacă suma procentelor 29,752 +5,785 + 26,446 + 11,57 = 73,553 ≠100 ⇒diferența (26,447) este constituită din oxigen b) se împarte fiecare procent la masa atomică a elementului căruia îi este atribuit ⇒ nr.at din 100g substanță :
C: 29,752÷12 = 2,48 2,48÷0,826=3
H: 5,785÷1 = 5,785· 5,785÷0,826=7
S: 26,446÷32 = 0,826 0,826÷0,826=1
N:11,57÷14 = 0,826 0,826÷0,826=1
O:26,447÷16 = 1,652 1,652 ÷0,826= 2
c) împărțind toate rezultatele de la b) la cel mai mic dintre ele ⇒ proporția în care se află nr. de atomi în moleculă = FORMULA BRUTĂ: (C3H7SNO2)n ≡ C3nH7nSnNnO2n d) din enunț se scrie o relație din care să se calculeze „ n” : mO - mN =18g ⇒ 2n·16 - n·14 = 18 ⇒ 18n = 18 ⇒ n=1 e) FORMULA MOLECULARĂ : C3H7SNO2