Question

va rog ajutati-ma si pe mine la exercitiul 6 cu rezolvarea completa​

Answer 1

Răspuns: Parerea mea este:

a)Clasa de compusi, din care fac parte substantele chimice din reactia chimica data este:

a1) compusi anorganici:

oxizi: CO₂ si H₂O; baze: NH₃

a2) compusi organici

amide: H₂N-C-NH₂

                    II

                    O

b) Alta metoda pentru fabricarea de uree este reactia, prin care chimistul Wohler a sintetizat pentru prima data o substanta organica, si anume uree prin descompunerea cianatului de amoniu:

NH₄NCO → (H₂N)₂-C=O

c) masa de uree, kg, practic obtinuta din 1000 m³ de CO₂, masurati in conditii normale de temperatura (0 grade C) si presiune(1 atm), cu un randament de 80%, in uree=?

Calculul are la baza etapele:

-prima data calculam cantitatea teoretica de uree, mt, obtinuta din 1000 m³ CO₂ cu ajutoarul calcului stoechiometric, daca era randamentul de 100%. Stim de la cursuri, ca la un calcul stoechiometric, de cantitati de substante se pun pe ecuatie numai cantitatile (volumele in conditii normale) de substante pure si consideram, ca nu exista pierderi.

-apoi cu ajutorul acestei cantitati teoretice de uree si cu ajutorul formulei de calcul pentru randament, vom calcula cantitatea practic obtinuta de uree, mp, kg. Daca randamentul nu este 100%, atunci cantitatea practic obtinuta este mai mica, fata de cantitatea teoretica.

m,V:        1000 m³.........................................mt, kg

                       CO₂             + 2NH₃   =  ( H₂N)₂-C=O + H₂O

M, Volum molar: 22,4 m³...........................58 kg/kmol

M uree=2( 2AH+AN) +AC+AO=2(2+14) +12+16=2.16+12+14=58 kg/kmol

mt=1000 m³.58 kg/kmol/ 22,4 m³/mol=2589,28 kg, aprox. 2589,28Kg

Randament de fabricare in uree= masa practic obtinuta.100/masa teoretica

Rezulta:

80%=mp.100%/2589 kg

mp=80.2859kg/100=2287 kg

pierderi tehnologice= mt-mp=2589-2287 =572 kg

R: a,b,sunt mai sus; c) 2287 kg

Verificati va rog, calculele!

           

Explicație:

1)Daca avem 1000 m³ de CO₂ masurati in conditii normale, atunci de vom folosi la calcule de volumul molar:

1mol din orice gaz.....in conditii normale...ocupa 22,4 L

sau 1 Kmol din orice gaz.......in conditii normale....ocupa 22,4 m³

2) Daca avem randament in enunt, acesta se refera la produsul finit, sau produsul de reactie. In calcul stoechiometric se pune intotdeuna cantitatea teoretica de produs finit si cantitatea practic obtinuta se calculeaza cu ajutorul randamentului.