Question

Va rog ajutatima!!!!!!!!

1.O masa de Ca reactioneaza cun un mol de oxigen si formează 112g de CaO.
Calculati masa de calciu prin 2 metode !

2.Se ard 30g Mg cu 6% impurități , produsul rezultat se tratează cu 153g H2O.
a) ecuatiile reactiilor si importantă lor.
b) cantitate de O rezultata .
c) volumul ale O consumat si de arie.
d) concentrați procedurala a soluții obținute prin tratarea oxidului cu apa .

Answer 1

2Ca  +O2-----> 2CaO
2*4og  1mol O2  deci masa de calciu necesara este 80g
sau:  
1mol O2=32 g
  x+ 32g=112g =>x=112-32=80 g

2.    2Mg  +O2----->2MgO          (1)
       2*24g  22,4l            2*40g
         28,2g.....x..........  w=47 gMgO
                                     x=.......volumul O2

        MgO+H2O---->Mg(OH)2  (2)


puritatea Mg=94%  mMg pur=30*94/100=28,2g
din ec. (2)  40g MgO......18g H2o......58gMg(OH)2
                  47 g                y                    z
y=21,15 gH2O              z=68,15 g Mg(OH)2
mH2Oexces=153-21,15=.......
ms final= mMg(OH)2+mH2O exces=
inlocuiesti in formula c=md*100/ms unde md=z si ms este msfinal

la b) nu am inteles cerinta !!!!1