Question

Va rog ajutatima. 7,8 g potasiu reactioneaza cu 50 g apa hidrogen. Calculati volumul de gaz degajat si concentratia procentuala a solutiei obtinute.

Answer 1

eu voi lucra in moli ca sa nu gresesc

m=7,8g K=>n=m/M=>n=7,8/39( 39 este masa molara potasiu)=0,2 moli K
m=50g HOH=>n=m/M=>n=50/18(18 este masa molara apa)=2,77 moli HOH
reactia este:
K+3HOH->KOH+ 2H2

aflam nr moli de hidrogen degajat prin regula de trei simpla:
1 mol K......2moli H2
0,2moli K......x=> x=2*0,2=0,4moli H2
aflam volumul hidrogenului prin formula:
n=V/Vm
unde Vm este vokumul molar care este 22,4
0,4=V/22,4 =>V=0,4*22,4=8,96 L(sau dm cubi)
ca sa aflam procentele produsilor de reactie:
Masa molara KOH=39*1+16*1+1*1=56g/mol
masa hidrogen=0,8grame(m=n*M=0,4*2)

aflam dupa ca sunt obtinute 11,2 grame KOH, fiindca nr de moli este 1 mol, fiind 1mol la 1mol rezulta ca moli de K=moli de KOH
masa KOH=n*M=0,2*56=11,2g

impreuna sunt 12g de amestec de produsi de reactie, asadar:
12g amestec.........11,2 g KOH.......0,8g H2
100g amestec.......p1%KOH..........p2%H2

p1%=(11,2*100)/12=93,33%KOH
p2%=(0,8*100)/12=6,66%H2