Question

Va rog ajutatima dau coroana:
O mostră de magneziu tehnic cu masa de 2.21g ce conține 5% de impurități de cupru a fost tratată cu soluție de acid sulfuric cu masa de 70g si partea de masă a acidului de 25.2% calculeaza V(c.n.) higrogenului degajat

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

p=95%   { 100 -5 =95 }

-se afla masa pura de Mg

mp=p.mi :100

mp=95 . 2,21 :100=2,0995 g Mg pur

-se afla  md  sol. de H2SO4

md= c.ms : 100

md=25,2 .70 : 100=17,64 g H2SO4

-se afla care subst .este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa de H2SO4 consum

2,0995g       xg                         yg

Mg      +     H2SO4 =MgSO4 +H2

24g                  98g                     2g

x=2,0995 . 98 : 24=8,57 g H2SO4 consumat

Deci H2SO4 este in exces----->17,64g - 8,57g=9,07g H2SO4 in exces

y= 2,0995 .2 : 24=0,17 g  hidrogen

n=0,17g : 2g/moli=0,085 moli H2

VH2=0,085 moli . 22,4L/moli=1,904L

verifica calculele!

MH2SO4=2 +32 +4.16=98--->98g/moli