Question

Va rog, ajutatima la problemă... O soluție de 200g de HCl de partea de masa36,6% reacționează cu 200g NaOH 10%. Ce cantitatea si masa de sare sa obtinut?

Answer 1

Xg      20g        yg

HCl +NaOH =NaCl +H2O

36,5g 40g         58,5g

Se presupune ca nu se stie cantit.de HCl ( asta pentru a vedea care din cele doua subst. se afla in exces )

Se calculeaza M HCl=1+35,5=36,5 ------->1mol=36,5g

M NaOH=23+16=1=40------->1mol=40g

M NaCl=23+35,5=58,5------>1mol=58,5g

Dintr-o solutie reactioneaza numai md=masa dizolvatului

c=md.100:ms

md=c.ms:100=36,6.200:100=73,2 g HCl

Se calc. md si la sol. de NaOH

md=10.200:100=20 g NaOH

Se calculeaza X

x=36,5.20:40=18,25 g HCl

Deci HCl este in exces 73,2-18,25=54,95 g HCl in exces

Acum se calculeaza masa de sare rezultata y

y=20.58,5:40=19,25 g NaCl