Question

Va rog ajutatima si pe mine cu problema asta: O piulita cu masa de 13 g confectionata din alama ( Cu Zn) care contine 50 % din Zn se introduce intr-o solutie de acid clorhidric cu masa de 73 grame si concentratia procentuala masica de 20 % . dupa incetarea reactiei amestecul rezultat este filtrat , iar peste solutia astfel obtinuta se adauga azotat de argint in exces .Se cere:

a) Scrie ecuatiile reactiilor corespunzatoare
b) Determina masa de substanta ramasa pe hartia de filtru si precizeaza culoarea acesteia
c) Calculeaza masa de precipitat rezultat si culoarea acestuia

Answer 1

din aliaj reactioneaza doar Zn
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
dupa filtrare ramane metalul Cu de culoare aramie (6,5g)

mZn=13 *50/100=6,5 g
mdHCl=73*20/100=14,6g
HCl este in exces    14,6-7,3=7,3


65    2*36,5        136g
Zn + 2HCl  --->  ZnCl2+H2   
6,5    x =7,3          y=13,6g
 136                           2*143,5
ZnCl2+2AgNO3------->2AgCl+Zn(NO3)2  (1)
13,6                                  z1=......
36,5                  143,5
HCl+AgNO3---->AgCl+HNO3        (2)
7,3                      z2=.......

se calculeaza mAgCl din (1) .....
se calculeaza mAgCl din ec (2)......  
pp alb de AgCl are masa z1+z2=.......