Chimie, întrebare adresată de andreeioanaa5, 8 ani în urmă

Va rog ajutor!!!
Chimie clasa a9-a. Este atasata o poza la aceasta intrebare. Urgent!
Problema 94!!!
Cu explicatie va rog si daca se poate pe foaie pentru a fi mai usor de urmarit!!!

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15

Răspuns: Încerc să vă explic și pe această cale!

Calcule: Plecăm de la explicațiile de mai jos!

1) Verificăm variantele A și B de răspuns, prin calcularea ms1 și ms2.

Rezolvăm sistemul de 2 ecuații cu 2 necunoscute: ms1 și ms2:

1,6=ms1+ms2 /. -2 ⇒ -2.1,6= -2ms1-2 ms2

5.1,6= 10 ms1+ 2 ms2 +5.1,6= +10ms1+2ms2

3.1,6 = 8 ms1

ms1=3.1,6/8=0,600 Kg soluție 1

ms2= 1,6 -0,6= 1 Kg

Este logic, fiindcă la o diluție cantitatea de soluție mai concentrată, trebuie să fie mai mică față de cantitatea de soluție mai puțin concentrată, sau față de apă.

R: corect A și B

2) Verificăm varianta C, prin calcularea raportului de amestecare al soluțiilor de 10% cu 2%:

0,6 kg soluție 1/ 1 kg soluție 2

600 g : 1000 g/ : 200

Rezultă: 3 părți soluție 1 la 5 părți soluție 2:

R: Raportul de amestecare este 3: 5, corect C.

3)Verificăm varianta D, prin calcularea masei de solvent din soluția finală, astfel:

m apă= msf-mdf, unde:

msf=1,6 kg soluție

mdf=5.1,6kg/100=0,08 kg KCl

Introducem datele în relația matematică și calculăm mapă:

m apă= 1,6 kg soluție-0,08kg KCl=1,52 Kg

R: Sunt 1,52 kg apă, nu 1,55 kg,D este fals.

4) Verificăm varianta E, prin calcularea n moli de KCl din soluția finală, astfel:

n moli = masa substanță (m)/ masa ei moleculară (M)

unde:

m=masa dizolvată de KCl=0,08 kg, fiindcă întrebarea se referă la KCl dizolvat, nu la apă solvent.

M KCl = A K + A Cl=39+35,5=74,5 kg/kmol

Rezultă, că:

n moli KCl dizolvat= 0,08kg/74,5 kg/kmol=0,00107 kmol=1,073 moli

R: 1,073 moli KCl, E este fals.

Explicație:

Rezolvarea începe cu aflarea maselor necunoscute de soluții 10% KCl și 2 % KCl, care se amestecă, cu ajutorul unui sistem cu 2 ecuații și 2 necunoscute: ms1 și ms2.

Cum ajungem la acest sistem?

Avem o situație de diluție a soluției concentrate de 10% KCl, prin amestecarea cu o soluție mai slabă, de 2% KCl, pentru a obține 1,6 kg soluție Kcl 5%.

Se respectă și în acest caz, bilanțul de mase, astfel:

1) masa soluției finale, ms f= suma dintre masa soluției KCl10% (ms1)+ masa soluției KCl 2% (ms2), unde:

msf=1,6 kg; ms1 și ms2 sunt necunoscute și trebuie să le calculăm

Rezultă o ecuație cu 2 necunoscute, ms1 și ms2:

Ecuația nr.1:

1,6 kg = ms1(Kg) + ms2(kg)

2) masa dizolvată de KCl în soluția finală (mdf)= suma dintre masa dizolvată de KCl în soluția 1(md1) + masa dizolvată de KCl din soluția 2 (md2)

Dar, md se poate calcula din concentrația procentuală, C%:

C%=md.100/ms, md= C%.100/ms

Rezultă că:

mdf=1,6. 5%/100%

md1=ms1.10%/100%