Question

VA ROG! AM NEVOIE URGENT!Calculează masa de aluminiu care conține același număr de atomi ca și 30 g de carbon.

Answer 1

Răspuns: O variantă de rezolvare!

Masa de aluminiu necunoscuta din problemă, care are același număr de atomi, precum 30 g de C se află cu ajutorul numărului lui Avogadro (N A):

1mol din orice substanță conține 6,022.10²³ particule(atomi, molecule, etc.)

1mol = masa moleculară, M, g/mol

Notăm cu:

-X= număr de atomi de C din 30 g de C;

-Y= masa de Al, ce conține X atomi

Etape de calcul

1) calculăm prima dată, numărul de atomi (X) din 30 g de C, cu o regulă de trei simplă, cu N A,  astfel:

1mol de atomi de C = Masa atomică la C, notată cu A C.

Extragem A la C din tabelul maselor atomice, A=12

Rezultă

dacă 1mol C=12 g C.............are 6,022.10²³ atomi de C

atunci             30g C.............au......X atomi

X = 30 g .6,022.10²³ atomi /12 g=15,055.10²³ atomi de C

2) Calculăm masa de Al (Y) , care conține numărul de atomi de mai sus, cu regula de trei simplă, cu numărul lui Avogadro, astfel:

X= 15,055.10²³ atomi C = număr atomi de Al dintr-o masă necunoscută (Y), g

1 mol Al = Masa atomică la Al= A Al=27 g/mol atom

dacă 1 mol Al = 27 g/mol Al....................are......6,022.10²³ atomi/mol

atunci în             Y (g) de Al......................sunt.....15,055.10²³ atomi

Y = 27 g/mol. 15,055.10²³ atomi / 6,022.10²³ atomi/mol =67,5 g

R: 67,5 g de Al

Observatii:

-v-am pus de două ori regula de trei simplă cu numărul lui Avogadro, fiindcă se înțelege ușor, decât să memorezi formule de calcul;

-se poate face calculul cu moli, apoi se transformă în masă (g);

-răspunsul poate să fie diferit, fiindcă în unele cărți numărul lui Avogadro este 6,023.10²³

-verificați, calculele!

Se aplică de două ori

Explicație: