Question

VA ROG au fost amestecate 10,4 g solutie de clorura de bariu cu o soluție ce conține 9,8g acid dulfuric. Precipitatul format a fost filtrat și uscat.Care este masa lui ce substante si in ce cantitate se gasesc in solutie

Answer 1

Înțeleg din enunț, la care mi-am permis corecturi, următoarele:

avem 10,4 g de soluție de BaCl₂ (la care nu știm câtă BaCl₂ este dizolvată), care reacționează cu o cantitate de soluție necunoscută, ce conține 9,8 g de H₂SO₄ dizolvat. Rezultă un precipitat de BaSO₄ și HCl.Trebuie să calculăm masa precipitatului și a HCl rezultat, fiindcă considerăm că BaCl₂ reacționează total, neavând alte date.

Datele problemei sunt:

-reacția chimică este:

BaCl₂              +     H₂SO₄               =  BaCl₂↓            +2HCl

    ↓                             ↓                           ↓                        ↓

este adus                 este adus             m=X(g)=?           m=Y(g)=?

de 10,4 g soluție          de o soluție

nu știm:                        știm:

md de BaCl₂           md de H₂SO₄=9,8 g, fiindcă este CONȚINUT în soluție

                               ⇒ punem pe reacție, pentru a afla  X (g) și Y(g)

mapă=?                   m apă =? ------nu avem nevoie în calcule

A Ba=137 (rotunjit) g/mol atom; A Cl=35,5 g/mol atom; A H=1 g/mol atom

A O=16 g/mol atom, A S=32 g/mol atom

-Ce trebuie să știm, pentru a afla masa produșilor de reacție: BaSO₄ și HCl?

-să scriem formulele chimice ale substanțelor implicate,

-cum se scrie o reacție chimică cu ajutorul ecuației chimice și ale coeficienților (pentru egalare),

-ce este un calcul stoechiometric (pe reacția chimică),

-cum calculăm masele molare,

-ce este molul și cum se calculează numărul de moli,

-să facem diferența dintre componenții soluției: solvat( substanța dizolvată, conținută) și solvent(substanța în care se dizolvă altă substanță).

Calcule:

1) prima dată vom calcula masele molare la H₂SO₄, BaSO₂, HCl, fiindcă sunt necesare în calculul stoechiometric pentru X, Y:

M H₂SO₄=2.A H+ 1.AS +4.AO=2.1+1.32+4.16=3+32+64=98 g/mol

M BaSO₄=A Ba+A S+ 4.A O=137+32+4.16=137+32+64=233 g/mol

M HCl= A H +A Cl= 1+35,3 =36,5 g/mol

Indicele 1 nu l-am mai folosit la ultimele mase molare.

2) Acum scriem ecuația reacției chimice egalată și facem calcul stoechiometric pentru X, Y. Pe reacție se pun masele de substanțe pure, nu se pune masa de soluție (10,4 g soluție cu Ba).

                             9,8 g..........................X(g)...........................Y(g)

BaCl₂ (soluție) + H₂SO₄ (soluție) =  BaSO₄(precipitat) +  2HCl(soluție)

1 mol                      1mol                     1mol                          2 moli

                       M:  1.98 g/mol  .........1.233g/mol.................2.36,5 g/mol

Se extrage X și Y din cele două proporții rezultate:

-9,8 g/98 g/mol= X /233g/mol

X=9,8 g.233/98=23,3 g de BaSO₄ (precipitat insolubil în acizi)

-9,8 g /98 g/mol =Y/ 2.36,5 g/mol

Y=9,8 g.2.36,5/ 98=7,3 g de HCl          

O altă variantă este cu numărul de moli, urmând să se calculeze masa substanțelor.

n moli H₂SO₄=masa (g) /Masa molară (g/mol) = 9,8/98=0,1 moli

De pe reacție aflăm n moli de sulfat de Ba și n moli de HCl.

Rezultă:

n moli BaSO₄=0,1 moli;  n moli de HCl= 0,1.2=0,2 moli

R: 2,33 g de BaSO₄; 7,3 g de HCl.