Question

Va rog!!! Dau coroana și ma abonez​

Answer 1

Rezolvarea propusă

Este o problemă ce combină compoziția procentuală a unui amestec cu determinarea cantității de element din componenții amestecului, dacă știm numele, formula chimică, masa și masa molară a componenților.

Datele problemei sunt:

amestec de sulfați de Fe.......are ......Fe²⁺(II)SO₄²⁻   și ......Fe₂³⁺(III) (SO₄)₃²⁻

↓                                                           ↓                                 ↓

masa=m=12 g..........și are...................mFeSO₄=X=?......și....mFe₂(SO₄)₃=Y=?

                                        12 =X+Y

Știm că:

100% amestec...........are..............30% FeSO₄......restul din100% este

                                                                                 Fe₂(SO₄)₃ =70%

  Z g de Fe ......................................Z1 g de Fe...........................Z2 g de Fe

Nu știm:                                                 X(g)........................Y (g)

                                                       masa de Fe total din amestec=Z=?

                                                                         Z=Z1+Z2

Calcule:

1) Calculăm masa de sulfat feros (Fe II) din 12 g amestec cu regula de trei simplă, la care știm: masa amestec, procentul de FeSO₄ din 100% amestec:

dacă în 100% amestec...................avem...........30% FeSO₄

atunci în 12 g amestec..................avem.............X (g)

X=12 g.30%/100%=3,6 g FeSO₄

2) Calculăm masa de Fe₂(SO₄)₃ -Y, din 12 g de amestec, prin diferență:

12 g amestec=mFeSO₄+m Fe₂(SO₄)₃

mFe₂(SO₄)₃=12-3,6=8,4 g

R: b

3) Calculăm masa de Fe total (Z) din 12 g de sulfați, cu regula de trei simplă, la care știm masele și masele moleculare ale sulfaților:

Z =mFe total=Z1(Fe din sulfat feros)+Z2 (Fe din sulfat feric)

M FeSO₄=A Fe+A S+4.AO=56+32+4.16=56+32+64=152 g/mol

M Fe₂(SO₄)₃=2.AFe+3(A S+4.AO)=2.56+3(32+64)=112+3.96=112+288

=400g/mol

Calculăm Z1:

dacă în 152 g/mol de FeSO₄...................sunt............56 g/mol atom de Fe

           1mol de FeSO₄..........................are...........1 atom g

atunci 3,6 g de FeSO₄.........................are..........Z1  g de Fe

Z1=3,6g.56 g/mol/152 g/mol=1,32 g Fe

Calculăm Z2 cu relația dedusă din regula de trei simplă:

Z2=mFe₂(SO₄)₃.2.AFe/M Fe₂(SO₄)₃

Z2=8,4.2.56/400=2,35 g Fe

Calculăm Z total:

Z=Z1+Z2= 1,32+2,35=3,67

R:d