Question

Va rog frumos ajutați-mă cu aceasta problema nu îmi iese deloc!!

Prin reacția carbidului de puritate 80% cu apa se obțin 224m3 C2H2.
Un sfert din aceasta reacționează cu H2O cu r=90%, jumătate din ce a rămas reacționează cu Na la 200 de grade celsius iar restul se arde.
Se cere:
A.Masa carbidului folosit
B.Câtă acetaldehida se obține în kg?
C.Volumul de H2 degajat în reacția cu Na la 0.5atm și 27 grade celsius
D.Volumul de aer(cu 20% O2) necesar arderii C2H2 rămase.

Answer 1

n,C2H2= 224m³/22,4m³/kmol=10kmol C2H2
1kmol     2kmol        1kmol     1kmol
CaC2 +2H2O---> C2H2+Ca(OH)2
x=10kmol................10kmol
a. m= nxM=> m= 10kmolx 64kg/kmol= 640kg CaC2 pur
p/100= m,pur/m,impur=>80/100= 640/m,impur.........................calculeaza !!!

b. 2,5kmol acetilena reactioneaza cu apa
1kmol................................................1kmol
C2H2+ H2O---> [CH2=CHOH]---> CH3CHO
2,5kmol...............................................x=2,5kmol
m= nxM=> m= 2,5kmolx 44kg/kmol= 110kg--masa teoretica; practic se obtine mai putin din cauza randamentului mic
90/100= m,practic/110............................calculeaza !!!!

c. 7,5/2 kmol acetilena reactioneaza cu Na
  1kmol............................1kmol 
 C2H2 + 2Na----> C2Na2 + H2
3,75kmol............................x= 3,75kmol in c.n.

pV= nRT=> 0,5xV= 3,75x 0,082x(273+27)
...........................................................................calculeaza V, in m³

d. 2,75kmol acetilena arde
1kmol       2,5kmol
C2H2  +5/2  O2---> 2CO2 +H2O
3,75kmol......x=9,375kmol

V,O2= 9,375kmolx22,4m³/kmol=210m³
V,aer= 5x 210m3=................pentru ca aerul contine 20% O2