Va rog frumos sa ma ajutati.
15g huila cu 80% concentratie reactioneaza cu 250g solutie H2SO4 de concentratie=98%. Determina:
a)Care dintre substante este in exces si cu cat.
b)Numarul total de moli de gaze care se degaja in urma reactiei.
Multumesc !
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
-calculez masa de C din huila
p= m,purx100/m,impur---> m,pur= 15x80/100= 12g C
-calculez masa de acid din solutie
c=mdx100/ms---> md= 98x250/100=245g H2SO4......
M,H2SO4=98g/mol
M,C=12g/mol
12g.........2x98=196g .........................teorertic
C + 2H2SO4---> CO2+ 2SO2 + 2H2O
12g...............245....................> SE VEDE ca acidul este in exces
excesul de acid: m,= 245-196=................calculeaza !!!!
din ecuatie, rezulta 12g C....>...1molCO2 si 2 mol SO2
p= m,purx100/m,impur---> m,pur= 15x80/100= 12g C
-calculez masa de acid din solutie
c=mdx100/ms---> md= 98x250/100=245g H2SO4......
M,H2SO4=98g/mol
M,C=12g/mol
12g.........2x98=196g .........................teorertic
C + 2H2SO4---> CO2+ 2SO2 + 2H2O
12g...............245....................> SE VEDE ca acidul este in exces
excesul de acid: m,= 245-196=................calculeaza !!!!
din ecuatie, rezulta 12g C....>...1molCO2 si 2 mol SO2
Alte întrebări interesante
Religie,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă