Question

Va rog frumos sa ma ajutati cu doua probleme de chimie. Am nevoie urgent de rezolvare.

1. Prin electroiza apei acidulate se obtin 4 moli de hidrogen. Calculeaza masa de oxigen degajata si masa de apa utilizata.

2. Se descompun termic 250 kg carbonat de calciu de puritate 80 % . Determinati masa de substanta solida rezultata si numarul de moli gaz ce se degaja.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Problema 1.

Mase molare: pentru O2 este 2*16 = 32(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

2H2O  =  2H2  +  O2

Daca la 2*1 moli H2 corespund 1*32 g O2
Atunci la 4 moli H2 vor corespunde x g O2

x = 4*32/2 = 64(g O2).

Daca din 2*18 g H2O rezulta 2*1 moli H2
Atunci din y g H2O vor rezulta 4 moli H2

y = 2*18*4/2 = 72(g H2O).



Problema 2.

Voi rezolva problema in ipoteza ca impuritatile nu reactioneaza.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol).

Determinam masa de CaCO3 pur.

Daca in 100 kg CaCO3 impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in 250 kg CaCO3 impurificat se vor gasi x kg CaCO3 pur

x = 250*80/100 = 200(kg CaCO3 pur).

Ecuatia reactiei chimice este:

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*56 kg CaO
Atunci din 200 kg CaCO3 pur vor rezulta y kg CaO

y = 200*56/100 = 112(kg CaO).

Gazul rezultat este CO2.

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*1 kmoli CO2
Atunci din 200 kg CaCO3 pur vor rezulta z kmoli CO2

z = 200*1/100 = 2(kmoli CO2) = 2000(moli CO2).