Question

Vă rog, îmi trebuie mâine la prima oră și e pe notă:

1. Câte grame de MgO rezultă din reacția a 2,4g Mg cu O2?
2. Câte grame de Hg rezultă din descompunerea a 50g HgO cu 5% impurități?
3. Câte kg de CaO rezultă din descompunerea a 1,5t CaCO3 cu 5%impurități?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

2,4g Mg

react. cu O2

 masa de MgO

2,4g                xg

2Mg + O2 =2 Mg O

2 . 24g          2. 40g

x= 2,4 . 2 . 40 : 2 . 24=4 g MgO

n= 4g : 40g/moli= 0,1 moli MgO

2

50g HgO

5% imp.

masa de Hg

p= 95%   [ 100 - 5=95 ]

mp= p. mi : 100

mp= 95 .50 : 100= 47,5 g HgO

47,5g           xg

2HgO   =    2Hg + O2

2 .217g       2. 201g

x= 47,5 . 402 : 434 =43,99 g Hg

n= 43,99g : 201g/moli= 0,218 moli Hg

3.

1,5 t= 1500 kg CaCO3

5% imp.

Kg CaO

p= 95%  [100-5=95 ]

mp= 95 . 1500 : 100= 1425 kg CaCO3 pur

1425kg     xkg

CaCO3= CaO + CO2

100kg       56kg

x= 1425 . 56 : 100=798 kg CaO

n= 798kg : 56kg/kmoli=14,25 moli CaO

MMgO= 24 + 16=40------> 40g/moli

MHgO= 201 + 16= 217-------> 217 g/moli

MCaCO3= 40 + 12+ 3.16=100-----> 100g/moli

MCaO= 40 + 16=56------> 56g/moli