Question

Va rog mă puteți ajuta ?Știind că se utiliza 640 g de soluție de H2SO4 de concentrație 49% și 336 g fier de puritate 75 de determina substanță în exces rezultata și concentrația procentuală a soluției de sulfat feros rezultata in prima reacție ! Va rog !

Answer 1

-calculez masa si moli de acid

c=mdx100/ms---> md= 640x49/100g=313,6g; m,apa= 640-313,6=>326,4g

niu=m/M= 313,6/98 mol= 3,2mol H2SO4

-calculez masa de Fe pur si numar de moli

p=m,px100/m,i---> m,p=336x75/100g= 252g

niu=m/M= 252/56 mol=4,5mol Fe

-din ecuatia chimica    Fe  + H2SO4----> FeSO4 + H2

deduc ca 1molFe reactioneaza cu 1 molH2SO4 si rezulta 1 mol sare

deci, vom lua in calcul substanta cu numarul cel mai mic de moli, cealalta fiind in exces

-rezulta : 3,2mol H2SO4 consumati si (4,5-3,2)mol in exces

             3,2mol sare FeSO4

M,FeSO4= 152g/mol

m,FeSO4=niuxM= 3,2X152g=486,4g--> aceasta este masa de sare dizolvata in masa de apa 326,4g

-c=mdx100/ms,   unde md= 486,4,  ms= md+m,apa= 486,4+326,4->752,8g

c= 486,4x100/752,8=....................calculeaza !!!!!