Question

va rog mult ajutati.ma cât mai detaliat

Answer 1

Răspuns: Părerea mea, pe baza experienței de laborator de Chimie analitică și din cursul de Chimie Analitică Cantitativă, conf.Dr.  Maria Mitrănescu este următoarea:

Avem o reacție chimică dintre ionii de Cu²⁺ (II) dintr-o probă de analizat cu ionii de I⁻ în timpul titrării iodometrice a probei.

Reactivul este o soluție de iod (I₂)-iodură de potasiu (KI), în care funcționează sistemul redox iod-iodură, care poate funcționa și reducător și oxidant:

I₃⁻ +2⁻ = 3I⁻ (pH: 0-7)  reducere

Ionul I₃⁻ este un complex dintre I₂ și ionul I⁻, din KI.  Procesul  real de reducere este:

I₂⁰ +2e⁻ = 2I⁻    reducere   E⁰I₂⁰/I⁻ =+0,5355V (pozitiv)

ag. ox        ag.red

Semireacția este revesibilă și decurge de la stînga la dreapta când soluția iod-iodura, reacționează cu substanțe ce au carcater reducător: Sn(II), sulfiți, tiosulfat de sodiu, acetona, HCN, aldehida formică, etc.

I₂⁰ + ag red  = 2I⁻ + produs

ag.ox

Semireacția reversibilă are loc de la dreapta spre stânga, când soluția iod-iodură reacționează cu substanțe, ce au caracter oxidant mai puternic: Ce(4+), Cu(2+), Fe(3+), apa oxigenată, permanganat de potasiu, etc:

I⁻ + ag. ox = I₂⁰ + produs

ag.red.

Reacția mai este influențată și de pH-ul mediului, de concentrații, de stabilitatea produților.

Revenind la semireacțiile  redox din problemă sunt posibile două sensuri de desfășurare pentru două reacții redox.

Cu²⁺ + e⁻ = Cu⁺   reducere

ag.ox          ag.red

Voi scrie:

I₂ -2e⁻ =2 I⁻ oxidare E⁰I₂/2I⁻ = 0,5355V

ag.red     ag.ox.

Stabilim cum trebuie să unim cele două semireacții redox, pentru a produce Cu(I), pe baza diferenței dintre valorile otențialelor redox standard, cu metoda grafică:

Varianta 1) Pe o dreaptă scriem valorile potențialelor în sens crescător, de jos în sus:

0,5355 V        cuplul  I₂ / 2I⁻

0,153   V         cuplul Cu²⁺/Cu⁺

Reacția posibilă este: I₂ + 2Cu⁺ = 2I⁻ + 2Cu⁺²

                                     ag.ox    ag.red

Var. 2) Acum scriem reacția posibilă în sens invers:

2Cu²⁺ + 4I⁻  = 2CuI(precipitat) + I₂

ag ox    ag red

I₂ este titrat mai departe cu soluția de tiosulfat de sodiu 0,1N.

2I(-) -2e⁻ =I₂⁰

2Cu²⁺ + 2e⁻ = 2Cu⁺

Suma: 2I⁻ +2Cu²⁺ = I₂ + 2Cu⁺

La care se adaugă încă 2 ioni I ⁻, pentru a forma 2CuI (precipitat).

Explicație: