Question

Va rog mult ajutati-ma si pe mine cu o problema de chimie. Un volum de 150 metrii cubi (m3) de metan cu puritatea 98% masurat in conditii normale,se supune pirolizei. Stiind ca doar 80% din metan se transforma in acetilena iar restul se descompune in elemente. Calculeaza compozitia procentuala in porcente molare a amestecului gazos obtinut. Va rog.

Answer 1

Se calculeaza volumul de metan pur VCH4=98.150/100=147 m3
2CH4⇒C2H2+3H2
Se descompune un volum de 80.147/100=117,6 m3; se lucreaza pe ecuatia reactiei
117,6.........x..........y
2.22,4.....22,4.......3.22,4
x=58,8 m3 acetilenă in amestecul final
y=176,4 m3 Hidrogen obtinut din piroliza metanului
CH4⇒C+2H2
Au rămas 29,4 m3 de metan care se vor descompune in elemente ;ne intereseaza hidrogenul deoarece este gaz
din ecuatia reactiei rezultă 58,8 m3 hidrogen
aflăm volumultotal de hidrogen V=176,4+58,8=235,2 m3
aflăm volumul total al amestecului final (luând in considerare si volumul impurităților gazoase 3 m3) V=235,2+58,8+3=297 m3
aflăm numărul de kmoli n=297/22,4=13,26
regula de trei simplă pentru compozitia procentuală
13,26....10,5 H2.......2,625 C2H2.......0,134 Impur
100 .........x................y.........................z
x=79,186% procente molare de hidrogen
y=19,8% procente molare acetilenă  z=1,024% procente molare impurități