Question

va rog mult mult ex 3​

Answer 1

Răspuns:

$\color{#FF2052}\boxed{\bf n_{Al_2(SO_4)_3}=1,66 \: mol}$

Explicație pas cu pas:

Pentru început, trebuie să identificăm care dintre produșii de reacție din acele casete este gaz.

Observăm următoarea casetă:

$\color{red} \boxed{ \color{black}Al_2(SO_4)_3+H_2}$

Știm că este ceea ce căutăm deoarece hidrogenul (H₂) este în stare de agregare gazoasă în condiții normale.

Căutăm reactanții și găsim: Al și H₂SO₄.

Putem scrie și egala ecuația reacției chimice:

$\bf 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

Acum putem face schema problemei:

Știm:

• masa reactantului substanță compusă (490g);
• ecuația reacției chimice (este mai sus).

Se cere:

• cantitatea de sare obținută.

Rezolvare:

Sunt 2 reactanți: Al și H₂SO₄. Dintre ei, aluminiul (Al) este substanță simplă, metal, iar acidul sulfuric (H₂SO₄) este substanță compusă, acid.

Dacă reactantul căutat este acidul sulfuric, atunci reacționează o masă de 490g H₂SO₄.

Calculăm masa molară a acidului sulfuric. Dacă nu ne mai amintim ce este masa molară - suma maselor atomice elementelor componente substanței.

$\bf \mathcal M_{H_2SO_4}=2\cdot A_H+A_S+4\cdot A_O =2 \cdot1 + 32 + 4 \cdot16 = 2 + 32 + 64 = 98 \dfrac{g}{mol}$

Sarea dintre cei doi produși de reacție este sulfatul de aluminiu (Al₂(SO₄)₃).

Pe baza ecuației reacției, utilizând regula de 3 simplă, calculăm necunoscuta x:

$\bf \: m_{H_2SO_4}··········3 \cdot M_{H_2SO_4} \\ \bf \: x··········1 \: mol$

3 și 1, din stânga, reprezintă coeficienții și numărul de mol.

Înlocuim:

$\bf490g··········3\cdot 98g \\ \bf x··········1 mol$

Îl scoatem pe x:

$\bf x=\dfrac{490 \not g\cdot 1 mol} {3\cdot 98 \not g} = \dfrac{490 mol}{294} = 1,66mol$

$\color{midnightblue} \boxed{ \bf x=n_{Al_2(SO_4)_3}=1,66 mol}$

Pentru a înțelege mai bine cum notăm, am atașat o poză.

Sper că te-am ajutat! Spor!

-Mihai