Question

Va rog mult!!! Problema de olimpiada. un amestec de oxid de carbon cu valenta 4 si azot ocupa in conditii normale un volum de 4,032 L. partile de masa ale gazelor sunt egale in amestec. ce sare se formeaza la trecerea amestecului prin 20g solutie de hidroxid de sodiu cu partea de masa 28%. ​

Answer 1

sigur ai vrut sa scrii "ce masa de sare se formeaza la trecerea amestecului...."

nr.moli= V/Vm = 4,032/22,4 = 0,18 moli amestec CO2 + N2

avem amestec cu 50% CO2 + 50% N2 (procente de masa)

notam m = masa amaestec => 0,5m g CO2 + 0,5m g N2

M.CO2 = 12+16x2 = 44 g/mol

M.N2 = 14x2 = 28 g/mol

nr.moli.CO2 = 0,5m/44 = 0,0114m moli CO2

nr.moli.N2 = 0,5m/28 = 0,0178m moli N2

=> 0,0114m + 0,0178m = 0,18 moli

=> m= 6,15 g amestec gaze

stim ca in NaOH se absoarbe doar CO2

=> 0,0114m = 0,07 moli CO2

inainte de toate trebuie verificat daca avem reactant in exces

w%= mdx100/ms

=> md.NaOH = msxw%/100 = 5,6 g NaOH

0,07 moli          5,6 g

    CO2     +    2NaOH --> Na2CO3 + H2O

   1                    2x40

CO2 = 0,07

NaOH = 5,6/2x40 = 0,07

=> nici un reacrtant NU este in exces, reactia este echilibrata

0,07 moli                               m g

    CO2     +    2NaOH --> Na2CO3 + H2O

   1                                        106

=> m = 0,07x106/1 = 7,42 g sare formata