Question

Vă rog să mă ajutați.​

Answer 1

Răspuns:

Raspuns ales:

c) FeS₂ este în exces

Argumentarea răspunsului este cu următoarele calcule!

Datele problemei

Stim din enunț:

• avem ecuația chimică dintre FeS₂ cu O₂:

4FeS₂ + 11 O₂ →  2 Fe₂O₃ + 8SO₃↑

• observăm în ecuația chimică, că:

4 moli de FeS₂ consumă  11 moli O₂, deci raportul molar de combinare este: FeS₂: O₂ = 4: 11

• intră în reacția chimică: 8 moli FeS₂ și 11 moli O₂

Nu știm și trebuie să calculăm:

• care dintre reactanții FeS₂ și O₂, după cantitățile molare date mai sus, este în exces și cu cât?

Calcul pentru determinarea reactantului, care nu respectă raportul molar de combinare : FeS₂ : O₂= 4:11

• fiindcă intră 11 moli de O₂, în reacție, determinăm din raportul molar, că:

11 moli O₂ vor consuma 4 moli de FeS₂, din 8 moli de FeS₂ introduși.

Rezultă că din 8 moli de FeS₂, vor rămâne neconsumați 4 moli, de către O₂, deci FeS₂ este în exces.

• dacă, calculăm câți moli de O₂ consumă 8 moli de FeS₂, obținem:

în raportul molar, avem: 4moli FeS₂.........consumă 11 moli O₂

                             atunci 8 moli FeS₂.......consumă 22 moli O₂

Deci, O₂ este insuficient pentru 8 moli de FeS₂, O₂ se consumă total și rămâne FeS₂ neconsumat (exces)

R: FeS₂ exces

Explicație: