Question

Va rog sa ma ajutati!
256 g C6H6 reactioneaza cu 800 g sol HNO3 cu c=63% si formeaza trinitrobenzen. Care este c solutiei uzate de HNO3 ramase?

Answer 1

verificam care dintre reactanti este in exces....

ms = 800 g , c = 63% , stim ca c = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 800x63/100 = 504 g benzen

256 ........... 504

C6H6 + 3HONO2 => C6H3(NO3)3 + 3H2O

78 ............. 3X63

=> 256/78 = 3,28 ..benzen

=> 504/3×63 = 2,667 ....HNO3

se observa ca in exces este benzenul , asadar vom calcula totul fata de acidul azotic iar in solutia finala va fi doar produsul de reactie + benzenul in exces + noua cantitate de apa formata

m g ............. 504............. a g..................... b g

C6H6 + 3HONO2 => C6H3(NO3)3 + 3H2O

78 ............. 3X63............261...................3x18

m = 78×504/3×63 = 208 g benzen s.au consumat iar diferenta pana la 504 este masa in exces = 296 g

a = 504×261/3×63 = 696 g trinitrobenzen

b = 504×3×18/3×63 = 144 g apa nou formata

=> solutia finala la sfarsitul reactiei va fi:

800 - 504 = 296 g apa din sol de HNO3

=> ms.final = 296 + 296 + 696 + 144 = 1432 g

md = 296 + 696 = 992 g

c.final = md.finalx100/ms.final

=> c = 992×100/1432 = 69,27%