Question

Va rog sa ma ajutati cu o mica problema. Prin reactia anilinei cu oxidul de etena, lucrandu-se cu un exces de oxid de etena 25%, in procente de masa, se
obtin 1370 kg de N-(hidroxietil)anilina, cu un randament de 75%. Sa se calculete raportul molar oxid de etrna: anilina dupa terminarea reactiei. M-am gandit ca dupa terminarea reactiei avem oxidul de etena in exces si masa de anilina nereactionata (masa inainte de a apliva randamentul -masa dupa ce l-am aplicat) dar nu da rezultatul. Care ar fi rationamentul?

Answer 1

M,anilina= 93g/mol
M ,produs = 137g/mol
M,oxid=  34g/mol
reactia se produce 1mol :1mol :1mol
1370kg produs se obtine din 340kg oxid de etena la care se adauga excesul 25/100 din aceasta masa -->m= 340+0,25x340= 425kg;   din cauza randamentului mic, se ia o cantitate si mai mare --->425x100/75=566,66kg
concluzie:   surplusul de masa fata de valoarea teoretica este 566,66-340

1370kg produs se obtine din 930kg anilina; pentru ca randamentul este mic , se ia o masa mai mare --->930x100/75= 1240kg
concluzie; surplusul de masa de anilina fata de valoarea teoetica - 1240-930

m exces oxid/ m exces anilina t= 226,66/ 310
niu exces oxid/ niu exces anilina= 226,66/34/ 310/93=6,66/3,33
 dar am dubii pentru ca textul nu e prea clar -eu am spacificat ca aceste mase in exces sant calculate fata de masele teoretice

Answer 2

C₆H₅-NH₂ + CH₂O  =  C₆H₅-NH-CH₂-CH₂-OH
cant.practica = 1370kg     n = 1370/137 = 10kmoli
cant. teoretica = 10 ·100/75 = 40/3 Kmoli⇒
INITIAL:                                                              FINAL  : 
anilina :40/3 kmol                                                           : 10/3kmol
oxid de etena : 40/3 + 25/100 ·40/3 = 50/3 Kmol           :20/3 kmol
hidroxietilanilina  -                                                          :10 kmol
raport = 20/3 ·3/10 = 2/1