Va rog sa ma ajutati cu problema de mai jos si cu explicatiile aferente. Dau coroana.
Calculati masa sarii ce se obtine la reactia dintre 2,24 litri CO2 si 4g NaOH in conditii normale de temperatura si presiune.
virgilro2000:
Nu stim in ce conditii de presiune si temperatura se afla CO2; doar asa poti calcula cantitatea in grame de CO2.
Daca plecam de la 4g NaOH si presupunem ca reactioneaza in intregime avem reactia: NaOH + CO2 = NaHCO3. Masa de bicarbonat de sodiu rezultata este 84 x 4/40= 8,4 g (raportul celor doua mase molare de impartit la cant. de NaOH).
ok multumesc
eu am incercat sa fac cu reactia: NaOH+CO2=Na2CO3+H20 si nu stiu sa deduc care substanta este in exces ca am facut problema la probleme cu exces de substanta
2 NaOH (s) + CO2 (g) →Na2CO3 (aq) + H2O (l) Daca presupunem reactia asta atunci avem 0,05 moli de Na2CO3 rezultati. Se inmulteste cu masa atomica (46+12+48, adica 106), rezulta 5,3g.
Wikipedia spune ca ambele reactii sunt posibile; date fiind proportiile eu zic ca prima varianta, cu NaHCO3 e cea probabila.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
PV=Niu RT
101325 x 2,24 /1000 = Nr moli CO2 x 8310 x 300
Rezulta 0,1 moli CO2.
Avem 4g NaOH, adica 0,1 moli.
Rezulta ca cele doua substante reactioneaza in intregime.
NaOH + CO2 = NaHCO3
Rezulta 0,1 moli NaHCO3, adica 8,4g
Explicație:
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă