Question

Vă rog tare mult, să mă ajutați la ultimele două subpuncte ale acestui exercițiu!! ​

Answer 1

ne vom folosi de formula generala a nr. de moli

n = m/M = V/Vm = N/N.A.

unde

M = masa molara a substantei (g/mol)

Vm = volumul molar = 22,4 L/mol , in c.n.

N.A. = nr. lui Avogadro = 6,022x10la23 particule , in c.n.

a.

n = V/Vm => V = nxVm = 3x22,4 = 67,2 L

b.

n = m/M = V/Vm ; M.O2 = 16x2 = 32 g/mol

=> V = mxVm/M = 24x22,4/32 = 16,8 mL (masa a fost data in mg)

c.

in acest caz nu mai avem conditi normale si vom aplica legea gazelor perfecte

PV = nRT

n = m/M ; M.H2 = 2x1 = 2 g/mol

=> PVM = mRT => V = mRT/PM

= 8x0,082x(273+12)/3x2 = 31,16 L

d.

n = V/Vm = N/N.A.

=> V = NxVm/N.A = 3,011x10la25x22,4/6,022x10la23

= 1120 L

e.

amestec echimolecular = amestec care contin nr. de moli egal din fiecare component

avem n moli SO3 si n moli SO2

M.SO3 = 32+3x16 = 80 g/mol

M.SO2 = 32+2x16 = 64 g/mol

=> 80n + 64n = 144n = 7,2 => n = 0,05 moli din fiecare

V.SO3 = V.SO2 = nx22,4 = 1,12 L

=> V.amestec = 2x1,12 = 2,24 L

f.

avem amestec oarecare si alte conditii

avem 4n moli Ne + 1n moli Ar

M.Ne = 20 g/mol ; M.Ar = 40 g/mol

=> 4n20 + 40n = 120n = 3,6 g

=> n = 0,03

=> 4n = 0,12 moli Ne si n = 0,03 moli Ar

=> n.tot = 0,12+0,03 = 0,15 moli

PV = n.totRT => V = n.totRT/P

1 atm = 760 mmHg => 570/760 = 0,75 atm

= 0,15x0,082x(273+20)/0,75 = 4,81 L