Question

Va roggg repedeee!!!!Ce cantitate de oxid metalic se formează prin descompunerea termică a 62,5 g carbonat de zinc cu puritatea de 80%

Answer 1

Aflam masa pura a carbonatului: 80/100 * 62,5 = 50 g.
ZnCO3 -> ZnO + CO2. (deci oxidul metalic este ZnO)
m=M*v (unde M-miu si v-niu ;sunt cele mai apropiate litere de simbolurile lor ,de aceea le folosesc asa)
M ZnCO3=65+12+3*16=77+48=125 g/mol
=> v=m/M=50/125= 0,4 moli
Raportul dintre ZnO si ZnCO3 este 1:1 ,deci ZnO si ZnCO3 au acelasi nr de moli, adica 0,4.
Calculam M ZnO=65+16=81 g/mol si inlocuim in formula masei:
m=81*0,4=32,4 g ZnO.