Question

va roggggg rapidd daca se poate))​

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

a) Calculam masa de ZnCO₃ =Y (g), care produce 8,96L (c.n) de CO₂.

Se face calcul stoechiometric:

Y........................................................8,96L

ZnCO₃ +2HCl= ZnCL₂ + H₂O + CO₂ (gaz)

1mol.............................................produce 1 mol CO₂, care ocupa 22,4L, c.n.

125 g/mol carbonatZn.....................22,4 L/mol CO₂

Calculam Y din proportia formata:

Y=125g/mol.8,96L/22,4 L/mol=50 g de ZnCO₃

b) Calculam X g de ZnO=?

Facem diferenta:

X+Y=250 g amestec,  X+50g =250g amestec

Rezulta: X=250-50=200g de ZnO

c) Partile de masa, raport de masa, ale componentilor  din 250 g amestec sunt:

200g ZnO  la 50 g ZnCO₃ / : 50

4 pm ZnO la 1 pm ZnCO₃,

R: 200 g de ZnO, 50 g de ZnCO₃, 4pmZnO: 1pm ZnCO₅; nu poate fi utilizat.

Explicație:

Din enunt, intelegem ca avem 250 g de amestec din Xg de ZnO si  Y g ZnCO₃,  X,Y sunt necunoscutele acestei probleme.

Acesti compusi de Zn reactioneaza cu HCl :

ZnO +2 HCl= ZnCl₂ +H₂O

ZnCO₃ +2HCl= ZnCl₂ + H₂O + CO₂↑ gaz

Ultima este o reactie de efervescenta, caracteristica carbonatilor. Se formeaza acidul carbonic, care se descompune imediat in apa si dioxid de carbon.

Datele problemei sunt:

amestec de ZnO, ZnCO₃  in    reactie cu HCl exces

m amestec=250g

m ZnO=X g  ...................   + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O            

m ZnCO₃=Y g..............+2HCl = ZnCl₂ +H₂O + CO₂→8,96 L (c.n.) (gaz degajat)

X+Y=250g

A Zn=65

AC=12,

AO=16

M ZnCO₃=A Zn+A C+3 .AO=65+12+3.16=125g /mol

Pentru a ajunge la valorile lui X si Y vom calcula:

-prima data vom calcula masa de carbonat de Zn, care produce 8,96 L de CO₂, c.n, fiindca numai carbonatul de Zn cu HCl, produce gazul CO₂.Vom aplica calcul stoechiometric, pe baza reactiei chimice, cu masa si volum molar la CO₂.

-vom calcula pe urma, masa de oxid de Zn, din diferenta:

m amestec- X=m ZnO

-la partile de masa vom calcula un raport dintre masa de ZnO si masa de ZnCO₃.