Question

Va roog ajutati ma!!
Se descompune termic o cantitate de 375kg CaCO3 de puritate 85%.ce cantitate de acid carbonic H2CO3 s ar putea obtine din din gazul obtinut daca admitem ca acesta reacționează cu apa H2O in totalitate​

Answer 1

m.ip = 375 kg, p% = 85%

stim ca p% = m.px100/m.ip

=> m.p = m.ipxp%/100 = 375x85/100

= 318,75 kg CaCO3 pur

318,75 kg                     n moli

CaCO3 --toC--> CaO + CO2

100                                 1

n moli                  a moli

CO2 + H2O => H2CO3

1                             1

=> a = 318,75x1/100 = 3,1875 kg H2CO3

Answer 2

Ecuația reacției de descompunere a CaCO₃:

318.75                                            x

CaCO₃      --(t°C)-->       CaO  +   CO₂↑

  100                                              44

Obs.: gazul rezultat în urma descompunerii carbonatului de calciu este CO₂, care în reacție cu apa va forma un acid slab, instabil în condiții normale (de aceea reacția va fi reversibilă).

Ecuația reacției de formare a H₂CO₃:

140.25                                     y  

 CO₂       +       H₂O    ⇄    H₂CO₃

  44                                        62

Rezolvarea problemei:

- se dă masa de carbonat care se descompune (375kg) și puritatea acestei probe (P=85%), ceea ce înseamnă că substanța conține 15% impurități, deci este impurificată.

- din formula purității, se poate afla masa pură de carbonat:

$m_{CaCO_3}=375\ kg\ (m_{imp})\\P=85\%\\\\P=\frac{m_p}{m_{imp}}{\cdot}100\implies m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{85{\cdot}375}{100}=318,75\ kg$

- de pe ecuația reacției se poate determina masa de CO₂ degajat:

$x = \frac{44\ {\cdot}\ 318.75}{100}=140.25\ kg\ CO_2$

- cantitatea de CO₂ determinată anterior va reacționa cu apa, formând H₂CO₃, a cărui masă se poate calcula tot pe baza ecuației reacției:

$y=\frac{62\ {\cdot}\ 140.25}{44}=197.625\ kg\ H_2CO_3$