Question

VA ROOG ! Se ard 2, 3 g sodiu in atmosfera de clor.Produsul rezultat se imparte in doua parti egale: o parte se trateaza cu o cantitate stoechiometric necesara de solutie de acid sulfuric de concentratie 49%, iar cealalta parte, cu o solutie de azotat de argint 20%.
Calculeaza:
a)masa solutiei de acid folosita; b)masa solutiei de azotat de argint necesara;
c)numarul de moli de precipitat rezultat;
d)masa totala de apa dupa incetarea celor doua reactii;

Answer 1

a)Na + 1/2 Cl2 = NaCl
M Na = 23 g/mol
M NaCl = 58,5 g/mol
23 g Na......58,5 g NaCl
2,3 g Na..............x
x = 5,85 g NaCl
5,85/2 = 2,925 g NaCl folosită în ambele reacții
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl
M H2SO4 = 98 g/mol
2*58,5 g NaCl.......98 g H2SO4
2,925 g NaCl..............y
y = 2,45 g H2SO4
c = md*100/ms
ms = 2,45*100/49 = 5 g soluție
m apă = ms - md = 5 - 2,45 = 2,55 g apă
b)NaCl + AgNO3 = AgCl (precipitat) + NaNO3
M AgNO3 = 170 g/mol
58,5 g NaCl.......170 g AgNO3........1 mol AgCl
2,925 g NaCl..............z..........................a
z = 8,5 g AgNO3
c = md*100/ms
ms = 8,5/20*100 = 42,5 g
m apă = ms - md = 42,5 - 8,5 = 34 g apă
c) a = 0,05 moli AgCl
d) m apă totală = m apă din H2SO4 + m apă din AgNO3
m apă totală = 34+2,55 = 36,55 g apă