Question

VA ROOOOG. URGEEEENT

o cantitate de oxigen, considerat gaz ideal, ocupa volumul v=8,31 m³ la presiunea p=10⁵Pa si temperatura t=47°C. masa molara a oxigenului este u=32 g/mol. determinati: a. masa unei molecule de oxigen, b. densitatea oxigenului, c. nr de molecule de oxigen, d.presiunea oxigenului in urma unei incalziri la volum constant pana la temperatura t'=480K.​

Answer 1

V = 8.31 m³

p = 10⁵ Pa

t = 47°C = 47 + 273 = 320 K

u = 32 g/mol = 32 · 10 ⁻³ kg/mol

Legea lui Avogadro:

$n = \frac{m}{u} =\frac{N}{N_{A} } =\frac{V}{V_{u} }$

n(niu) - numarul de moli

m - masa totala de substanta

N - numarul total de molecule

V - volumul total

u - masa unui mol

$N_{A}$ - numarul total de molecule dintr-un mol; $N_{A} =6.023*10^2^3$

$V_{u}$ - volumul unui mol; $V_{u} = 22.4 l/mol$

a. m₀ = ?

$m_{0} = \frac{u}{N_{A} } =\frac{32}{6.023*10^2^3} =5.31*10^-^2^3 g$

b. φ=?

= $\frac{m}{V}$⇒ V = m/φ

pV = nRT - ecuatia termica de stare

p(m/φ) = (m/u)RT

⇒ φ = $\frac{p*u}{R*T}=\frac{32*10^5}{8.31*320} = 1.2 g/l$

c. pV = nRT

$n = \frac{N}{N_{A} }\\ pV=\frac{N}{N_{A} }RT\\ N=\frac{pVN_{A}}{RT}=\frac{10^5*8.31*6.023*10^2^3}{8.31*320} = 1.88*10^2^6 molecule$

d. p₂ = ?

V = ct ⇒ Transformare Izocora

T₂ = 480K

Transformare Izocora:

• Starea initiala: p₁, V₁, T₁ → Starea finala: p₂, V₁, T₂

Ecuatia transformarii izocore:

• p/T = ct. ⇔ p₁,/T₁ = p₂/T₂

p/T = p₂/T₂ ⇒ 10⁵/320 = p₂/480 ⇒ p₂ = (320 · 10⁵)/480 = 6.66 · 10⁴ Pa

Un alt exercitiu gasesti aici: https://brainly.ro/tema/1721380

#SPJ1