Varianta 3a 1 60g aluminiu cu 10% impurități reacționează cu w g soluție de acid clorhidric de concentrație 20%. Aflați valoarea lui w 2. Ce masa de soluție de sulfat de sodiu de concentrație 10% reacționează cu 290g soluție de hidroxid de magneziu de concentrație 40%?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
a). 260 g Al
i=10%
wg soluție acid clorhidric HCl
puritatea =100-impuritati
p%= 100-i
p%= 100-20 =80 %
masa pură, mp
puritatea p
p=(mp×100) ÷ mi
mp=(p× mi)÷ 100
mp=(80×160) ÷ 100
mp=128 g
calculam masele moleculare
MAl=27g/mol,
MHCl=1+35,45=36,45 g/mol
scriem ecuatia reacției chimice
2Al+ 6HCl =2 AlCl3 +3 H2
aplicăm regula de 3 simplă
2×27 g Al...............6×36,45 g HCl
128 gAl......................X
X=(128×6×36,45) ÷2×27
X =518,4g HCl
2).
ms1=?
c1=10%
ms2=290g soluție
c2=40%
calculam masa dizolvată la 2 a soluție
c=(md×100)÷ ms
md=(c×ms)÷100
md=(40×290)÷ 100
md= 116 g hidroxid de magneziu
scriem ecuatia reacției chimice
Na2SO4 +Mg(OH)2= MgSO4 + 2NaOH
scriem masele moleculare
masa moleculară la sulfat de sodiu
MNA2SO4 =(2×23)+32+(4×16)=142 g/mol
MNAOH =23+16+1=40 g/ mol
masa moleculară la hidroxid de magneziu
MMgOH=24+2×(16+1)= 58 g/ mol
aplicăm regula de 3 simplă
142 g Na2SO4.............. 58 g Mg(OH)2
X.........................................116 g Mg(OH)2
X=(142×116) ÷58
X=284 gNa 2SO4
md 1=284 g
c1=10%
ms1=?
ms1=(md1×100) ÷ c1
ms1=(284×100)÷10
ms1= 2840 g soluție sulfat de sodiu, Na2SO4