Question

Varul nestins se obtine industrial prin descompunerea termica a calcarului.Calculati a) masa de calcar de puritate 90% necesara pentru a obține 1120 kg de var nestins,b)masa de var stins care se formeaza din oxidul de calciu de la punctul a),c) compozitia procentuala a carbonatului de calciu.Si daca se poate sa imi explicati chestia cu puritatea.

Answer 1

CaCO3 ---> CaO + CO2

a) m CaCO3 = ?
p = 90%
m CaO = 1120 kg

n = m/M = 1120/56 = 20 kmoli CaO

n CaO = n CaCO3 = 20 kmoli

m CaCO3 pur = 20*100 = 2000kg = 2t

m impur = 2000*100/90 = 2222,222kg CaCO3

b) CaO + H2O => Ca(OH)2

n CaO = nCa(OH)2 = 20 kmoli

m Ca(OH)2 = 20*74 = 1480kg

c) MCaCO3 = 100g/mol

%Ca = mCa/MCaCO3*100 = 40/100*100 = 40
%C = 12/100*100 = 12
%O = 48/100*100 = 48