Question

Varul nestins se obtine prin descompunerea la temperatura de 1000 grade C a calcarului. Calcarul sau piatra de var este o rocă ce contine carbonat de calciu. O sarja de calcar de puritate 80% cu masa de 625 kg este descompusa in cuptorul de var. Calculati:
a) masa de carbonat de calciu pur din sarja de calciu
b) masa de oxid de calciu rezultată din reacție
c) puritatea varului nestins, stiind ca toate impuritatile din calcar rămân în var
d) volumul in conditii normale de dioxid de carbon rezultat din reactie
​

Answer 1

Răspuns: Părerea mea este:

Ce știm:

-masa calcar=625 Kg, un carbonat de calciu impur

-conținutul procentual de CaCO₃ din calcar=80%=puritatea

-reacția chimică de descompunere:

CaCO₃ =  CaO +CO₂ gaz    (t=1000 grade C)

-stoechiometria reacției:

1mol CaCO₃ se descompune în: 1mol CaO și 1mol CO₂(22,4L, cond.normale)

-volumul molar=Vm=22,4 L /1 mol gaz în condiții normale de temperatură și presiune sau 22,4 m³ /1 kmol gaz

Nu știm:

-masa de CaCO₃ pur=m CaCO₃=? din 625 kg calcar cu 80% CaCO₃

-masa de impurități din calcar=? kg

-masa de CaO pur din reacție, produs de CaCO₃ pur=X,kg=?

-masa de var nestins=? kg

-procentul de CaO din varul nestins=puritatea în CaO=?

-volumul de CO₂ (m³) format de CaCO₃ pur=Y, m³=?

Calcule:

a) masa de CaCO₃ pur din 625 kg calcar cu 80% CaCO₃=?

m CaCO₃ pur=80%.625 kg/100%=500 Kg

b) masa de CaO=X=? produsă de 500 kg CaCO₃ pur ( 5 kmol)

Se aplică calcul stoechiometric.

M CaCO₃= 100g/mol, M CaO=40+16=56 g/mol

mase: 500 kg      X

          CaCO₃  = CaO + CO₂↑

M:        100g/mol....56 g/mol

     sau  100kg/kmol   56 kg/kmol

X CaO=500kg.56/100=280 kg CaO

c) puritatea varului nestins, care este oxid de calciu impur=% CaO=?

% CaO se află cu relația dedusă din regula de trei simplă:

% CaO = mCaO (X) pur.100% /m var nestins

m var nestins= m CaO(X) + m impurități din calcar( fiindcă se indică, că ele rămân în var și nu se descompun)

m impurități din calcar=625 kg calcar-500kg CaCO₃pur=125 kg

Deci:

m var nestins=280 kg CaO+125 kg impurități=405 kg

Rezultă:

% CaO= 280 kg.100%/405 kg=69,135=69,14%

d) V CO₂=Y m³, produs de 500 kg de CaCO₃ pur=?

Se aplică calcul stoechiometric.

m, V   500 kg......................Y (m³)

          CaCO₃  →   CaO + CO₂↑

M, Vm:  100 kg/kmol         22,4 m³/kmol

Y= 500kg.22,4 m³/kmol/ 100 kg/kmol=112 m³ CO₂

R: a) 500 kg CaCO₃; b) 280 Kg CaO; c) 69,14% CaO, d) 112 m³ CO₂

Verificați calculele!

Explicație: