Question

VI .Rezolvă problema:La tratarea cu acid clorhidric a unui amestec de zinc şi oxid de zinc cu masa de 12,9g se obține un gaz cu volumul de 2,24 1(c.n.)Determină masa și partea de masă a fiecărui component din acest amestec. Se dă: Se cere:​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• avem un amestec de Zn cu ZnO, care este tratat cu HCl
• avem reacțiile chimice:

r1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

r2) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

• deducem, din aceste ecuații chimice, că avem un singur gaz care se produce, și anume H₂
• volumul de H₂, produs în reacția r1 , măsurat în condiții normale de temperatură și presiune = 2,24 L
• masa de Zn, care produce 2,24 L de H₂ =? = X, g......se calculează
• masa de ZnO =?=Y, g
• avem masa amestecului, de 12,9 g egală cu suma:

X+Y = 12,9 g

• partea de masa Zn în 12,9 g amestec=? =% Zn.....se calculează
• partea de masă ZnO în 12,9 g amestec=% ZnO ....se calculează
• masa atomică, A Zn=65 g/mol,
• volum molar= Vm =22,4 L / mol gaz , în c.n.

Calcule

• calculăm masa de Zn (X, g) care produce stoechiometric 2,24 L (c.n.) de H₂, cu un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției 1 (r1):

X, g Zn................,24 L (c.n.) H₂

       Zn + 2HCl →  H₂↑     + ZnCl₂

  65 g/mol............22,4 L/mol

X, g, Zn = 65g/mol  . 2,24 L / 22,4 L/mol = 6,5 g

• calculăm masa de ZnO (Y) din 12,9 g amestec de Zn și ZnO, dacă există 6,5 g de Zn:

m amestec = m Zn+ m ZnO = X+Y

Y, g, ZnO = m amestec- X=12,9 g -6,5 g =6,4 g

• calculăm părțile de masă (%Zn și % ZnO) din 12,9 g amestec:

% Zn= m Zn .100 /m amestec ,

%Zn= 6,5g.100%/12,9 g =50,3875% , aprox 50,39 %

% ZnO = m ZnO .100/ m amestec= 100% amestec-% Zn

% ZnO =100% amestec- 50,59%=49,61 %

R: 50,39% Zn (aprox) , 49,61% ZnO

Sper, să vă ajute!

Explicație: