Question

Viteza reacţiei A → P, la t = 25 C are valoarea |de 18·10^(-4) mol/L·s când concentraţia
lui A este 12·10^(-4) mol/L şi are valoarea 15·10^(-4) mol/L·s când concentraţia este
10·10^(-4) mol/L. Sã se calculeze:
a) ordinul de reacţie;
b) constanta de vitezã;
c) ce concentraţie trebuie sã aibã A pentru ca viteza de reacţie iniţialã sã creascã
de trei ori

Answer 1

Răspuns:

A---> P

v= kx [A]ⁿ

v1=k1x [A1]ⁿ

v2=k2x[A2]ⁿ

fac raportul, inlocuid datele :   18/15= (12/10)ⁿ--------> n=1 ordinul de reactie

k= v/[A]........inlocuieste in oricare din cele doua relatii si calculeaza k   !!!!

deoarece v este direct proportional cu [A],  

3v=kx3[A]-------> concentratia este tripla fata de concentratia initiala

Answer 2

Răspuns:

Explicație:

Am notat cu nA ordinul de reactie ,am scris expresia lui V1 corespunzatoare concentratiei A1 si expresia V2 corespunzatoare concentratiei A2, constanta de viteza fiind aceeasi pt ambele expresii(ea se schimba la variatia temperaturii,in acest caz temperatura e constanta).Am facut rapoartele intre V1 si V2 pentru a se simplica constanta de viteza.In acest mod am putut calcula ordinul de reactie nA.Stiind ordinul de reactie acesta se inlocuieste in oricare din expresiile lui V1 si V2,rezultand contanta de viteza.La punctul c) viteza initiala este V1, aceasta creescand de 3 ori devine 3V1.Concentratia corespunzatoare lui V1 o cunoastem ,estaA1, iar concentratia corespunzatoare lui 3V1 o notam cu A si trebuie calculata.Pt aceasta facem raportul intre V1 si 3V1,simplificandu-se atat V1 cat si constanta de vitaza k