Question

Volumul de aer (20 % oxigen,80% azot in volum) necesar arderii a 9,8 g Mg de puritate 92 % este de 89,6 litri.
Dau coroana si puncte :))))

Answer 1

$2~Mg+O_2\rightarrow 2~MgO$

Masa de magneziu:
$m_{Mg}=\frac{92}{100}\times 9,8~g=9.016~g$
Masa atomica este 24
Numarul de moli:
$\nu_{Mg}=\frac{9.016}{24}=0.376~mol$

In reactie se consuma de 2 ori mai multi moli de magneziu decat de oxigen
$\nu_{O_2}=\frac{0.376}{2}=0.188~mol$

Pentru un amestec de gaze, procentele volumetrice sunt egale cu procentele molare
$\nu_{O_2}=\frac{20}{100}\times\nu_{aer} \\ \\ \nu_{aer}=5\times\nu_{O_2}=5\times 0.188=0.94~mol$

Volumul molar: 22.4 L/mol
$V_{aer}=22.4\times 0.94=21.056~L$

Daca problema nu zice si altceva, volumul de aer nu este 89.6