Volumul de aer (cu 20% oxigen, condiții normale) utilizat la amonoxidarea metanului, dacă s-au obținut 97,2kg HCN cu randamentul 80%, este:
A. 67,2 dm3
B. 67,2 m3
C. 756 m3
D. 336 dm3
E. 268,8 m3
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
3/2 1
CH4+NH3+3/2O2—>HCN+3H2O
x 4,5
cantitatea totala=97,2*100/80=121,5
n HCN=121,5/27=4,5
x=4,5*1,5=6,75
V aer=22,4*5*6,75=756 m3
SPER CA TE AM AJUTAT :)
Alte întrebări interesante
Studii sociale,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă